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更新時(shí)間：2024-07-30 
瀏覽次數(shù)：293鉛酸電池是一種使用二氧化鉛和金屬鉛作為電極的電池。硫酸用作電極之間的電解質(zhì)。鉛酸電池價(jià)格便宜，因?yàn)殡姌O中使用的鉛價(jià)格便宜并且可以低成本制造。無論使用何種電流，其性能穩(wěn)定性都很好，受記憶效應(yīng)影響較小，使用方便，因此分布廣泛。
缺點(diǎn)包括很難使它們比其他二次電池更小、更輕，而且因?yàn)樗鼈兪褂昧蛩幔孕枰⌒牟灰獡p壞它們。
鉛酸電池是一種低成本、高穩(wěn)定性、高性價(jià)比的電池，用途廣泛。它特別受歡迎的典型領(lǐng)域是汽車和工業(yè)領(lǐng)域。
單個(gè)鉛酸電池的電動(dòng)勢(shì)為2V，通過連接多個(gè)電池，電壓可以提高到6、12或24V。根據(jù)電極板的形狀，鉛酸電池也有兩種類型：糊狀型和包覆型。
膏狀型采用填充有鉛化合物的柵極，由于電極面積較大，可以獲得較大的電流，因此用于應(yīng)急電源和不間斷電源。膏狀型也用于汽車。
包覆型由玻璃纖維編織成管狀并烘烤并填充鉛粉制成，由于其使用壽命長(zhǎng)且耐用性優(yōu)異，因此用作叉車 它們不太適合在極冷地區(qū)使用，因?yàn)榇嬖陔娊庖簝鼋Y(jié)并導(dǎo)致電池爆炸的風(fēng)險(xiǎn)。
鉛酸電池的放電現(xiàn)象用以下反應(yīng)方程式（電池方程式）表示。充電時(shí)，會(huì)發(fā)生與該方程相反方向的反應(yīng)。
正極反應(yīng)
PbO2+ 4H^(+) +SO4^(2-) + 2e^(-) → PbSO4 + 2H2O
負(fù)極反應(yīng)
Pb + SO4^(2-) → PbSO4 + 2e^(-)
整個(gè)體系反應(yīng)
PbO2 + 2H2SO4 + Pb → 2PbSO4 + 2H2O
鉛酸電池以二氧化鉛（PbO2）為正極，鉛（Pb）為負(fù)極，稀硫酸（H2SO4）為電解液。
放電時(shí)，鉛與負(fù)極側(cè)的硫酸反應(yīng)，被氧化成硫酸鉛（PbSO4）。在反應(yīng)過程中，鉛電子（e^(-)）被釋放并移動(dòng)到正極，從而產(chǎn)生電力。
在正極側(cè)，二氧化鉛電極接收從負(fù)極側(cè)發(fā)送的電子并釋放鉛離子。鉛離子與硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛。二氧化鉛中的氧與電解質(zhì)中存在的氫離子（H^(+)）結(jié)合形成水（H2O）。
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